Dzielić:
10 przykładów reakcji syntezy
Reakcje syntetyczne to takie, w których dwa lub więcej związków reaguje na pewne warunki, tworząc jeden lub więcej nowych produktów.
W ogólny sposób reakcję można przedstawić w postaci: A + B → C.
Reakcje syntetyczne są bardzo ważne dla nauki, ponieważ dzięki tym metodom można tworzyć różne materiały, leki i produkty, których używamy w życiu codziennym.
Przykłady reakcji syntezy
Produkcja amoniaku (NH3)
Cząsteczki azotu zawierają dwa atomy tego pierwiastka. W ten sposób wodór jest taki sam, więc po połączeniu w odpowiednich proporcjach i w odpowiednich warunkach ciśnienia i temperatury wytwarzany jest amoniak, zgodnie z następującą reakcją.
N2 + 3H2 → 2NH3
Kwas siarkowy
Jest on wytwarzany z trójtlenku siarki i cząsteczki wody. Jest to produkt wysoce korozyjny i jego głównym zastosowaniem jest przemysł nawozowy. Otrzymuje się go z następującej reakcji.
SO3 + H2O → H2SO4
Sól stołowa (chlorek sodu)
Ta sól jest jedną z najbardziej znanych ze względu na jej doskonałe domowe zastosowanie. Otrzymuje się go z sodu i chloru i chociaż można go uzyskać przez następującą reakcję, bardzo łatwo jest go znaleźć w sposób naturalny.
Na + Cl → NaCl
Metanol
Wzór na syntezę metanolu jest podobny do dwóch moli dwuatomowego wodoru i tlenku węgla. Wynikiem jest metanol (CH3OH).
Jednakże, aby wyprodukować ten proces nie jest ściśle przestrzegany i istnieje kilka pośrednich kroków w celu uzyskania produktu końcowego. Metanol służy jako rozpuszczalnik i jest stosowany w przemyśle do różnych procesów.
Glukoza
Jest to jedna z najważniejszych reakcji na życie, jakie znamy. Rośliny wykorzystują dwutlenek węgla i wodę ze środowiska wraz ze światłem słonecznym do produkcji glukozy i tlenu.
Reakcję w bardzo ogólny sposób można zobaczyć poniżej, ale ważne jest, aby zrozumieć, że za nią istnieje kilka reakcji i mechanizmów, które to umożliwiają.
6CO2 + 6H2O → C6H12O6 + O2
Sacharoza
Ta reakcja syntezy zachodzi w organizmach żywych i występuje, gdy glukoza jest polimeryzowana z fruktozą. Ze względu na swoją strukturę, te dwie cząsteczki oddziałują ze sobą, a końcowym rezultatem jest sacharoza i woda, jak widać w następującym równaniu:
C6H12O6 + C6H12O6 → C12H22O11 + H2O
Siarczan magnezu
Można go wytworzyć z bardzo prostej reakcji składającej się z magnezu i kwasu siarkowego. Bardzo trudno jest znaleźć go w naturze bez wody.
Mg + H2SO4 → H2 + MgSO4
Dwutlenek węgla
Dzieje się to naturalnie w kilku procesach, kiedy powstaje dwuatomowa cząsteczka tlenu z dwutlenkiem węgla.
Jest obecny w naturalnych procesach, takich jak oddychanie, jako odczynnik w fotosyntezie i jest łatwo wytwarzany w reakcjach spalania.
C + O2 → CO2
Kwas solny
Kwas chlorowodorowy jest szeroko stosowany jako tani kwas i jako środek reaktywny do syntezy innych związków.
Cl2 + H2 → 2HCl
Węglan wapnia
Jest powszechnie znany jako bardzo bogaty środek w naturze, głównie w skałach, minerałach i muszlach w morzu. Jego reakcja opiera się na oddziaływaniu tlenku wapnia z dwutlenkiem węgla.
CaO + CO2 → CaCO3
Referencje
- House, H. O. (1978). Współczesne reakcje syntezy organicznej. Meksyk, Barcelona;: Reverté.
- Diaz, J. C., Fontal, B., Combita, D., Martinez, C. i Corma, A. (2013). Synteza nano-au wspieranego w tlenkach metali i jego aktywność katalityczna w reakcjach utleniania w Latin American Journal of Metallurgy and Materials, 33 (1), 43-53.
- Rivera-Rivera, L. A. (2004). Synteza, charakterystyka, reakcje i mechanizmy (dihapto- [węgiel (60)] fuleren) (ligand dihapto-dwukleszczowy) wolfram (0) trikarbonyl
- Carriedo, G. A. (2010). Chemia nieorganiczna w reakcjach. Madryt: Synteza.
- Chang, R. (1997). chemia i. Meksyk: McGraw-Hill.