10 Przykłady jonizacji



Jonizacja jest procesem, w którym cząstki lub elementy są pozostawione z bardzo określonym ładunkiem, dodatnim lub ujemnym, odpowiednio z powodu braku lub nadmiaru elektronów, odpowiednio.

Jonizację w substancjach można przeprowadzić za pomocą procesów fizycznych i chemicznych. Procesy chemiczne są głównie reakcjami, w które zaangażowane są kwaśne, zasadowe, obojętne substancje i medium transferowe, zwykle wodne..

Fizyczne procesy jonizacji opierają się na falach elektromagnetycznych i różnych długościach fal, z którymi mogą pracować.

Inną opcją i najczęstszą jest elektroliza, która polega na zastosowaniu prądu elektrycznego, za pomocą którego może nastąpić rozdzielenie.

Polecane przykłady jonizacji

1. Azotek wapnia (Ca3N2)

Substancja ta może zostać zdysocjowana na trzy atomy wapnia z dodatnim ładunkiem dwóch i dwóch atomów azotu z ładunkiem ujemnym wynoszącym trzy..

Jest to wyraźny przykład dysocjacji niemetalu (azotu) z metalem (wapniem).

2. Solwatacja

Solwatacja to proces jonizacji zachodzący w wodzie.

Gdy znajdują się dwie cząsteczki tworzące wiązania wodorowe, mogą dysocjować i tworzyć jon hydroniowy (H3O) z ładunkiem dodatnim i jonem wodorotlenkowym (OH) z ładunkiem ujemnym.

3. Siarczek tytanu (Ti2S3)

Siarczek tytanu jest związkiem utworzonym przez metal i niemetal.

Gdy są zjonizowane, dwa atomy tytanu o wartościowości trzech dodatnich i trzech atomów siarki o ujemnej wartościowości dwóch są rozdzielone i pozostają w wyniku..

4. Dysocjacja wody

Wodę H2O można oddzielić i rozdzielić na ujemnie naładowany wodorotlenek (OH) i dodatnio naładowany proton (H).

Badania chemii analitycznej opierają się na tej właściwości, aby zbadać równowagę między kwasami, zasadami, reakcjami badawczymi i innymi.

5. Indian Selenide (In2Se3)

Związek ten rozkłada się i tworzy dwa atomy indu z dodatnim ładunkiem trzech.

6. Chlorek wapnia (CaCl2)

W tej jonizacji powstaje atom wapnia o wartościowości równej dwóm dodatnim i dwóm atomom chloru o wartościowości minus dwa.

7. Jonizacja przez elektrony

Ta metoda jest funkcją długości fali cząstek.

Gdy prąd jest wystarczająco duży, aby zrównać energię ostatniej orbity elektronu, zostaje on odłączony i przeniesiony na inną cząstkę, pozostawiając dwa zjonizowane produkty.

8. Wolne rodniki

Wolne rodniki powstają, gdy pewne typy cząsteczek są wystawione na działanie promieni ultrafioletowych (UV).

Energia promieni rozrywa wiązanie między nimi i powstają dwie wysoce niestabilne zjonizowane cząsteczki znane jako wolne rodniki.

Przykład wolnych rodników ma miejsce, gdy promienie UV rozbijają wiązania tlenu cząsteczkowego (O2), a atomy tlenu pozostają z brakującym elektronem w powłoce walencyjnej.

Atomy te mogą reagować z innymi atomami tlenu i tworzyć ozon (O3).

9. Chlorek sodu

Lepiej znany jako sól kuchenna, powstaje z dwóch jonów; jeden niemetaliczny (chlor), a drugi metaliczny (sód).

Mają całkowicie przeciwne zarzuty; Chlor ma bardzo ujemny ładunek, a sód bardzo pozytywny. Widać to także w rozkładzie układu okresowego.

10. Reakcje kondensacji

Dzieją się, gdy jest nadmiar protonów. Przykładem może być cząsteczka CH3 jako wolny rodnik i metan (CH4). Po zmieszaniu C2H5 i wodór dwuatomowy tworzą się jako gaz.

Referencje

  1. jonizacja (2016). Encyclopædia Britannica Inc.
  2. Huang, M., Cheng, S., Cho, Y. i Shiea, J. (2011). Spektrometria mas z jonizacją otoczenia: samouczek. Analytica Chimica Acta, 702 (1), 1-15. doi: 10.1016 / j.aca.2011.06.017
  3. Vertes, A., Adams, F. i Gijbels, R. (1993). Laserowa analiza masy jonizacyjnej. Nowy Jork: Wiley & Sons.
  4. Sharma, A., Chattopadhyay, S., Adhikari, K., i Sinha, D. (2015). Stałe spektroskopowe odnoszące się do jonizacji z najsilniejszego wiązania i wewnętrznej wartościowości molekularnej orbital 2 γg N2: Wyszukiwanie EIP-VUMRCC. Chemical Physics Letters, 634, 88. doi: 10.1016 / j.cplett.2015.05.032
  5. Trimpin, S. (2016). „Magiczna” jonizacyjna spektrometria mas. Journal of American Society for Mass Spectrometry, 27 (1), 4-21. doi: 10.1007 / s13361-015-1253-4
  6. Hu, B., So, P., Chen, H. i Yao, Z. (2011). Jonizacja metodą elektrorozpylania z zastosowaniem drewnianych końcówek. Chemia analityczna, 83 (21), 8201-8207. doi: 10.1021 / ac2017713