Biografia i wkład Amedeo Avogadro

Amedeo Avogadro (1776-1856) był znanym chemikiem i fizykiem narodowości włoskiej, który również studiował prawo i był profesorem na Uniwersytecie w Turynie, założonym w 1404 roku. Należał do szlachty, ponieważ liczył włoskie miasta Quaregna i Cerreto, należące do prowincji Biella.

Jego najbardziej znaczącym wkładem w dziedzinie nauki jest prawo Avogadro; jednakże prowadził także inne badania w ramach teorii atomowej. Ponadto, jako dekoracja dla jego pracy naukowej, jego nazwisko zostało umieszczone na znanej stałej - lub liczbie - Avogadro.

Aby przeprowadzić hipotezę znaną jako prawo Avogadro, Amedeo musiał polegać na innych bardzo ważnych teoriach atomowych, takich jak te Johna Daltona i Gay-Lussaca.

Dzięki temu Avogadro zdołał odkryć, że równe objętości, chociaż są z różnych gazów, będą zawierać taką samą liczbę cząsteczek, jeśli zostaną poddane tym samym warunkom temperatury i ciśnienia..

Ustawa ta została opublikowana 14 lipca 1811 r. Pod tytułem Test sposobu określania względnych mas cząsteczek elementarnych ciał i proporcji, według których wchodzą w te kombinacje. W tym tekście Amedeo podkreślił różnicę między atomami i cząsteczkami, co spowodowało zamieszanie.

Kolejną z jego najważniejszych prac była Pamięć o względnych masach cząsteczek prostych ciał lub oczekiwanych gęstościach ich gazu, a także o budowie niektórych ich związków, aby następnie służyć jako test na tym samym obiekcie, który został opublikowany w 1814 roku. W tej pracy szczegółowo opisuje konsystencję gazów.

Indeks

• 1 Biografia
  • 1.1 Praca naukowa i dydaktyczna
  • 1.2 Życie prywatne i śmierć
• 2 Kontekst historyczny: atom przed i w XIX wieku
  • 2.1 Pochodzenie terminu i pierwsze afirmacje
  • 2,2 XVII i XVIII wieku
  • 2.3 Wpływ Johna Daltona na Avogadro
  • 2.4 Otrzymanie twoich badań i hipotez
• 3 Wkłady
  • 3.1 Prawo Avogadro
  • 3.2 Wyjaśnienie dotyczące cząsteczek i atomów
• 4 odniesienia

Biografia

Lorenzo Romano Amedeo Carlo Avogadro urodził się 9 sierpnia 1776 r. W Turynie. To miasto znane było z tego, że było ważnym ośrodkiem kulturalnym, w którym prowadzono także udane przedsięwzięcia.

Jego ojciec był magistratem ze starożytnej i szlacheckiej rodziny w regionie Piemontu. Idąc w jego ślady, w 1796 r. Amedeo postanowił ukończyć prawo kanoniczne, gałąź prawa odpowiedzialną za prawne regulacje Kościoła.

Mimo to, prawdziwe zainteresowanie Avogadro było w świecie matematyki i fizyki, więc dołączył do tej dziedziny później i poświęcił swoje życie dziedzinie nauki, generując wkład transcendentnej natury.

Praca naukowa i dydaktyczna

W 1809 roku udało mu się zdobyć uprawnienia do nauczania klas fizycznych w instytucji znanej jako Royal College of Vercelli, która znajdowała się we włoskim mieście, które jest częścią regionu Piemont.

Później, po opublikowaniu swoich dwóch najważniejszych tekstów w 1811 i 1814 r., W 1820 r. Uniwersytet w Turynie utworzył katedrę fizyki, zwłaszcza, że ​​miał być przez niego nauczany.

To stanowisko zostało zajęte przez Amedeo przez 36 lat, aż do dnia jego śmierci. Poświęcenie, jakie ten naukowiec miał w pracy dydaktycznej, mówi o jego zainteresowaniu przekazywaniem wiedzy, a także o wartości, jaką dał w dziedzinie badań naukowych.

Rok później opublikował kolejny ze swoich emblematycznych tekstów, które zatytułował Nowe rozważania na temat teorii proporcji określonych w kombinacjach i na określenie mas cząsteczek ciał.

W tym samym roku także napisał Raport o tym, jak włączyć związki organiczne do zwykłych praw o określonych proporcjach.

W 1821 roku Avogadro utrzymywał ostrożny udział polityczny podczas rewolucji przeciwko królowi Sardynii.

Jednak to polityczne zainteresowanie Amedeo zostało zredukowane do 1848 r., Kiedy Alberto de Sardinia zatwierdził zmodernizowaną konstytucję. W 1841 roku, w środku tego kontekstu, naukowiec opublikował wszystkie swoje prace w czterech tomach.

Życie prywatne i śmierć

Niewiele wiadomo o jego życiu osobistym, z wyjątkiem tego, że znany był z tego, że prowadził pobożną i trzeźwą egzystencję. Zakontraktował zaślubiny z Felicitą Mazzé, z którą miał łącznie sześcioro dzieci.

Mówi się, że sfinansował niektórych rewolucjonistów przeciwko Sardynii; nie ma jednak dowodów potwierdzających takie działanie.

Amedeo Avogadro zmarł 9 lipca 1856 r. W Turynie w wieku 79 lat. Na jego cześć znajduje się krater księżycowy i asteroida, które noszą jego imię.

Kontekst historyczny: atom przed i w XIX wieku

Pochodzenie terminu i pierwsze stwierdzenia

Słowo „atom” jest bardzo stare, ponieważ pochodzi od greckiej terminologii, która oznacza „bez części”. Oznacza to, że afirmacja istnienia niepodzielnych cząstek, które tworzą części wszystkiego, co nas otacza, obowiązuje od dawna przed pozycjonowaniem nauki jako dyscypliny.

Mimo to teorie Leucippusa i Demokryta nie mogą być uważane za prekursorów nauki atomowej, ponieważ badania te odpowiadają na bardzo ograniczone ramy nauki odpowiadające żywotnemu czasowi ich twórców.

Co więcej, ci greccy filozofowie nie stworzyli teorii naukowej, jak to ma miejsce dzisiaj, ale raczej rozwinęli filozofię.

Jednak ci myśliciele przyczynili się do Zachodu, że istnieją jednorodne, nieprzenikalne i niezmienne cząstki, które poruszają się w próżni i których właściwości stanowią wielość rzeczy..

XVII i XVIII wiek

Dzięki pojawieniu się filozofii mechanistycznej, w XVII wieku przyjęto różne wyjaśnienia, które proponowały istnienie mikroskopijnych cząstek lub ciałek, które posiadały właściwości mechaniczne, które mogłyby wyjaśnić właściwości makroskopowe posiadane przez substancje.

Jednak naukowcy, którzy popchnęli te teorie, musieli zmierzyć się z nieuchronną trudnością z uzyskaniem związku między hipotezami a danymi uzyskanymi w laboratoriach chemicznych. Była to jedna z głównych przyczyn porzucenia tych wskazań.

W XVIII wieku przemiany chemiczne zostały zinterpretowane przez zastosowanie wskazań cząsteczek składowych i cząsteczek integrujących. Jednym z prekursorów tych pojęć był Antoine Fourcroy, który ustalił, że ciała zostały zintegrowane przez zgromadzenie znacznej liczby cząsteczek.

Dla tego autora cząsteczki integrujące zostały połączone „siłą agregującą”. W związku z tym każda z tych cząsteczek ma charakterystyczną cechę tworzenia się z kolei przez ponowne połączenie kilku innych cząsteczek składowych; odpowiadały one elementom tworzącym związek.

Wpływ Johna Daltona na Avogadro

Badania Johna Daltona były fundamentalnym elementem wniosków Amedeo Avogadro. Najważniejszym wkładem Daltona w świat nauki było zwrócenie uwagi na względną wagę tych cząstek, które tworzą ciała. Oznacza to, że jego wkład polegał na ustaleniu wagi wag atomowych.

Dlatego obliczenie ciężaru atomowego stało się bardzo interesującym narzędziem do integracji różnych praw, które były modne pod koniec XVIII wieku i na początku XIX wieku. Oznacza to, że idee Johna Daltona pozwoliły na otwarcie innych ścieżek w zakresie nauki.

Na przykład, obliczając masę atomową, naukowiec Benjamin Richter wprowadził pojęcia prawa o wzajemnych proporcjach, podczas gdy Louis Proust ustanowił prawo o określonych proporcjach. Sam John Dalton dzięki swemu odkryciu był w stanie stworzyć prawo o wielu proporcjach.

Otrzymujesz swoje badania i swoją hipotezę

Kiedy Amedeo opublikował swoje teorie, społeczność naukowa nie była zbyt zainteresowana, więc jego odkrycia nie zostały natychmiast zaakceptowane. Trzy lata później André-Marie Ampere uzyskał te same wyniki pomimo zastosowania innej metody; jednak jego teorie zostały przyjęte z tą samą apatią.

Aby społeczność naukowa zaczęła dostrzegać te odkrycia, trzeba było poczekać do przybycia dzieł Williamsona, Laurenta i Gerhardta.

Poprzez cząsteczki organiczne ustalili, że prawo Avogadro jest konieczne i elementarne, aby wyjaśnić powód, dla którego równe ilości cząsteczek mogą zajmować tę samą objętość w stanie gazowym..

Wkład Canizzaro

Ostateczne rozwiązanie znalazł jednak naukowiec Stanislao Cannizzaro. Po śmierci Amedeo Avogadro udało mu się wyjaśnić, w jaki sposób dysocjacje cząsteczek działały podczas ogrzewania tego samego.

W ten sam sposób teoria kinetyczna dotycząca gazów Clausiusa była elementarna, która mogła ponownie potwierdzić skuteczność prawa Avogadro.

Jacobus Henricus miał również ważny udział w dziedzinie molekuł, ponieważ ten naukowiec dodał istotne pojęcia do pracy Avogadro, zwłaszcza te związane z rozcieńczonymi roztworami.

Chociaż hipoteza Amedeo Avogadro nie była brana pod uwagę w momencie jej publikacji, prawo Avogadro jest obecnie uważane za jedno z najważniejszych narzędzi w dziedzinie chemii i dyscypliny naukowej, ponieważ jaka jest koncepcja z szeroką transcendencją w tych obszarach.

Składki

Prawo Avogadro

Naukowiec Amedeo zaproponował metodę określenia, łatwo i prosto, mas należących do cząsteczek ciał, które mogą przejść do stanu gazowego i liczby referencyjnej tych cząsteczek w kombinacjach.

Metoda ta polega na tym, że jeśli równe objętości gazów zawierają równą liczbę cząstek, zależność między gęstościami tych gazów musi być równa stosunkowi między masami tych cząstek.

Ta hipoteza została również wykorzystana przez Avogadro do określenia liczby cząsteczek tworzących różne związki.

Jedną ze szczególnych cech, które uświadomił sobie Amedeo, było to, że wyniki jego teorii były sprzeczne z wnioskami naukowca Daltona, biorąc pod uwagę jego zasady maksymalnej prostoty.

Avogadro ustalił, że zasady te opierają się na założeniach o arbitralnej naturze, więc trzeba je zastąpić własnymi wnioskami, obliczając masy atomowe.

Idealne gazy

Ta teoria Avogadro jest częścią zbioru praw odnoszących się do gazów idealnych, które składają się z rodzaju gazu składającego się ze zbioru cząstek punktowych, które poruszają się losowo i nie oddziałują ze sobą.

Na przykład Amedeo zastosował tę hipotezę w chlorowodorze, wodzie i amoniaku. W przypadku chlorowodoru stwierdzono, że objętość wodoru reaguje w kontakcie z objętością dichloru, w wyniku czego powstają dwie objętości chlorowodoru.

Wyjaśnienie dotyczące cząsteczek i atomów

W tym czasie nie było wyraźnego rozróżnienia między słowami „atom” i „molekuła”. W rzeczywistości jeden z naukowców podziwianych przez Avogadro, Dalton, miał tendencję do mylenia tych pojęć.

Przyczyną zamieszania obu terminów było to, że Dalton uważał, że pierwiastki gazowe, takie jak tlen i wodór, są częścią prostych atomów, co przeczy teorii niektórych eksperymentów Gay-Lussaca..

Amedeo Avogadro zdołał wyjaśnić to zamieszanie, ponieważ wprowadził pogląd, że gazy te składają się z cząsteczek, które mają parę atomów. Za pomocą prawa Avogadro można określić względną masę atomów i cząsteczek, co implikuje ich różnicowanie.

Chociaż ta hipoteza sugerowała wielkie odkrycie, została zignorowana przez społeczność naukową do 1858 r. Wraz z pojawieniem się testów Cannizzaro.

Dzięki prawu Avogadro można było wprowadzić pojęcie „mol”, które składa się z masy w gramach równej masie cząsteczkowej. Liczbę molekuł zawartych w mol nazwano liczbą Avogadro, która wynosi 6,03214179 x 1023 mol.l-1, liczba ta jest obecnie najdokładniejsza.

Referencje

1. Avogadro, A. (1811) Esej o sposobie określania względnych mas elementarnych cząsteczek ciał i proporcji, w które wchodzą w te związki. Pobrane 18 listopada 2018 r. Z działów Chem: chem.elte.hu
2. Bello, R. (2003) Historia i epistemologia nauki. Historia nauki w podręcznikach: hipoteza Avogadro. Źródło: 18 listopada 2018 z CSIC: uv.es
3. Heurema, (s.f) Amedeo Avogadro. Pobrane 18 listopada 18 postaci Heurema: heurema.com.
4. Tamir, A. (1990) Prawo Avogadro. Pobrane 18 listopada 2018 r. Z Wydziału Inżynierii Chemicznej: rua.ua.es
5. Prawo Avogadro. Pobrane 18 listopada 2018 z Wikipedii: wikipedia.org